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保定高三二模分数线((?保定二模)元素周期表中,金属和非金属分界线附近的元素性质特殊.其单质和化合物应用广泛,成为)

2024-12-09 23:47:41 | 拔尖网

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保定高三二模分数线((?保定二模)元素周期表中,金属和非金属分界线附近的元素性质特殊.其单质和化合物应用广泛,成为)

保定高三二模分数线

2022年442分,2021年419分。根据查询保定教育局发布的公告知:2022年保定高三二模分数线是442分,2021年保定高三二模分数线是419分。保定,古称上谷、保州、保府,因城池似靴,又名靴城,位于河北省中心地带、太行山东麓,是京津冀地区中心城市。

保定高三二模分数线((?保定二模)元素周期表中,金属和非金属分界线附近的元素性质特殊.其单质和化合物应用广泛,成为)

(2014?保定二模)元素周期表中,金属和非金属分界线附近的元素性质特殊.其单质和化合物应用广泛,成为

(1)根据构造原理书写出基态锗原子外围电子排布式:3d 10 4s 2 4p 2 ,故答案:3d 10 4s 2 4p 2
(2)①同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素,根据第一电离能的变化规律,半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高,故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素,根据第一电离能的变化规律O>C>Be,故答案为:O>C>Be;
②无机苯分子中B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对,所以B原子属于sp 2 杂化,N原子的价层电子对数也是3且不含孤电子对,所以N原子属于sp 2 杂化,
故答案为:sp 2 ;sp 2
(3)根据AsCl 3 中心原子的价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=3+1=4,所以As原子的杂化方式为sp 3 杂化,所以VSEPR模型名称为:正四面体,根据AsO 4 3- 中心原子的价层电子对数为=σ键个数+孤电子对个数=4,所以As原子的杂化方式为sp 3 杂化,所以离子的空间构型为:正四面体,
故答案为:正四面体;正四面体;
(4)晶胞的堆积棋型为简单立方堆积,则晶胞中含有1个原子,故晶胞质量为
2098
N A
g,晶胞的体积为a 3 ×10 -30 cm 3 ,故晶胞密度=
2098
N A
g
a 3 ×1 0 ? 30 c m 3
=2098×10 30 /(a 3 ×N A )g/cm 3 ,故答案为:2098×10 30 /(a 3 ×N A ).

(2014?保定二模)如图,Rt△ABC,AC=BC,将Rt△ABC沿过B的直线折叠,使点C落在AB边上点F处,折痕为BE,

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设AC=BC=1,CE=x,则AE=1-x.
在Rt△ABC中,∵∠C=90°,AC=BC=1,
∴∠ABC=45°,AB=
2

由折叠的性质得△BCE≌△BFE,
∴∠C=∠BFE=90°,∠CBE=∠FBE=22.5°,BC=BF=1,CE=FE=x.
在Rt△AEF中,∵∠AFE=90°,
∴AE 2 =AF 2 +EF 2 ,即(1-x) 2 =(
2
-1) 2 +x 2
解得x=
2
-1,
∴tan∠CBE=tan22.5°=
CE
BC
=
x
1
=x=
2
-1.
故答案为
2
-1. 拔尖网

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