保定高三二模分数线（（?保定二模）元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊．其单质和化合物应用广泛，成为）

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本文目录一览：

• 1、保定高三二模分数线
• 2、（2014?保定二模）元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊．其单质和化合物应用广泛，成为
• 3、（2014?保定二模）如图，Rt△ABC，AC=BC，将Rt△ABC沿过B的直线折叠，使点C落在AB边上点F处，折痕为BE，

保定高三二模分数线

2022年442分，2021年419分。根据查询保定教育局发布的公告知：2022年保定高三二模分数线是442分，2021年保定高三二模分数线是419分。保定，古称上谷、保州、保府，因城池似靴，又名靴城，位于河北省中心地带、太行山东麓，是京津冀地区中心城市。

（2014?保定二模）元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊．其单质和化合物应用广泛，成为

（1）根据构造原理书写出基态锗原子外围电子排布式：3d ¹⁰ 4s ² 4p ² ，故答案：3d ¹⁰ 4s ² 4p ² ；
（2）①同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据第一电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，根据第一电离能的变化规律O＞C＞Be，故答案为：O＞C＞Be；
②无机苯分子中B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp ² 杂化，N原子的价层电子对数也是3且不含孤电子对，所以N原子属于sp ² 杂化，
故答案为：sp ² ；sp ² ；
（3）根据AsCl ₃ 中心原子的价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=3+1=4，所以As原子的杂化方式为sp ³ 杂化，所以VSEPR模型名称为：正四面体，根据AsO ₄ ^3- 中心原子的价层电子对数为=σ键个数+孤电子对个数=4，所以As原子的杂化方式为sp ³ 杂化，所以离子的空间构型为：正四面体，
故答案为：正四面体；正四面体；
（4）晶胞的堆积棋型为简单立方堆积，则晶胞中含有1个原子，故晶胞质量为

2098

N A

g，晶胞的体积为a ³ ×10 ^-30 cm ³ ，故晶胞密度=

2098 N A g

a 3 ×1 0 ? 30 c m 3

=2098×10 ³⁰ /（a ³ ×N _A ）g/cm ³ ，故答案为：2098×10 ³⁰ /（a ³ ×N _A ）．

（2014?保定二模）如图，Rt△ABC，AC=BC，将Rt△ABC沿过B的直线折叠，使点C落在AB边上点F处，折痕为BE，

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设AC=BC=1，CE=x，则AE=1-x．
在Rt△ABC中，∵∠C=90°，AC=BC=1，
∴∠ABC=45°，AB=

2

．
由折叠的性质得△BCE≌△BFE，
∴∠C=∠BFE=90°，∠CBE=∠FBE=22.5°，BC=BF=1，CE=FE=x．
在Rt△AEF中，∵∠AFE=90°，
∴AE ² =AF ² +EF ² ，即（1-x） ² =（

2

-1） ² +x ² ，
解得x=

2

-1，
∴tan∠CBE=tan22.5°=

CE

BC

=

x

1

=x=

2

-1．
故答案为

2

-1． 拔尖网

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